sábado, 24 de septiembre de 2011
martes, 6 de septiembre de 2011
ejercicios de aplicación
3.- ¿Por qué suena tan fuerte como un disparo cuando se abre una botella
de champaña?
5.- ¿Por qué no se puede llenar una botella si se hunde en el agua?
6.- ¿Por qué si el incendio es lejos , el humo igual puede llegar
hasta tu casa?
7.- ¿A qué se debe el fuerte sonido que se produce al romper el envase de papas?
8.-¿ Por qué si deposito un globo dentro de una botella y luego lo intento inflar , me es casi imposible?
9.- ¿Por qué se infla es globo si la botella está vacia?
10.-¿Por qué al llenar una botella usando un embudo debo hacerlo lentamente?
11.-¿Por qué es de alto riesgo que un envase de gas licuado este expuesto al sol por mucho tiempo?
12.-¿Por qué este globo no se revienta si lo estoy pinchando con un fósforo?
13.-¿ Por que si abro un orificio al tarro, comienza de inmediato a salir leche?
14.- ¿Por qué mi ropa huele a humo con solo haber pasado por la calle que muestra la figura?
15.-¿Por qué suena el globo al obstruir su salida?
RESPONDE EN TU CUADERNO QUE YO LO REVISARÉ COMO NOTA DE CLASE.
CARMEN G. HUICHALAF
sábado, 3 de septiembre de 2011
viernes, 12 de agosto de 2011
EL ATOMO
Demócrito:
Aristóteles :
Teoría de los 4 elementos: Para refutar los postulados de Demócrito.
La materia es continua.
Esta formada por 4 elementos esenciales: Tierra, fuego, agua y aire.
Teoría atómica de Dalton:1808
El átomo: son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia Los principios fundamentales de esta teoría son:
1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas.
3.Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.
4.En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.
Modelo atómico de Thomson
“El átomo está formado por un conjunto de electrones incrustados en una masa esférica cargada positivamente, como si fuera un budin con pasas.
Modelo atomico de Rutherford. 1911
Modelo atómico de Bohr (1913)
}Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
En un átomo el electrón sólo puede tener ciertos estados de movimiento definidos y estacionarios, en cada uno de ellos tiene una energía fija y determinada.
En cualquiera de esos estados, el electrón se mueve describiendo órbitas circulares alrededor del núcleo.
Un electrón puede saltar de una órbita a otra absorbiendo ( si va hacia una órbita más exterior) o emitiendo (en caso contrario).
El modelo actual: Mecánico cuántico
Heisenberg y Schrödinger
Se abandonó el concepto de órbita estacionaria, debido fundamentalmente a que no se puede determinar con precisión la posición exacta de un electrón en un determinado instante.
Se define el orbital como una zona del espacio donde hay mayor probabilidad de encontrar el electrón.
Hoy se sabe que un átomo es una entidad esférica , eléctricamente neutra , compuesta de un núcleo central cargado positivamente rodeado por uno o mas electrones con carga negativa.
Una nube de electrones con carga negativa moviéndose rápidamente ocupando casi todo el volumen del átomo.