EL ATOMO

Demócrito:

Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas.

Les llamó átomos.

Son eternos, inmutables e indivisibles.

“...no hay sino átomos y espacio, todo lo demás es solamente una opinión”

Aristóteles :

Teoría de los 4 elementos: Para refutar los postulados de Demócrito.

La materia es continua.

Esta formada por 4 elementos esenciales: Tierra, fuego, agua y aire.

Teoría atómica de Dalton:1808

El átomo: son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.

En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia Los principios fundamentales de esta teoría son:

1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.

2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas.

3.Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.

4.En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

Modelo atómico de Thomson

“El átomo está formado por un conjunto de electrones incrustados en una masa esférica cargada positivamente, como si fuera un budin con pasas.

Modelo atomico de Rutherford. 1911

}Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.

}Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.

Modelo atómico de Bohr (1913)

}Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

En un átomo el electrón sólo puede tener ciertos estados de movimiento definidos y estacionarios, en cada uno de ellos tiene una energía fija y determinada.

En cualquiera de esos estados, el electrón se mueve describiendo órbitas circulares alrededor del núcleo.

Un electrón puede saltar de una órbita a otra absorbiendo ( si va hacia una órbita más exterior) o emitiendo (en caso contrario).

El modelo actual: Mecánico cuántico

Heisenberg y Schrödinger

Se abandonó el concepto de órbita estacionaria, debido fundamentalmente a que no se puede determinar con precisión la posición exacta de un electrón en un determinado instante.

Se define el orbital como una zona del espacio donde hay mayor probabilidad de encontrar el electrón.

Hoy se sabe que un átomo es una entidad esférica , eléctricamente neutra , compuesta de un núcleo central cargado positivamente rodeado por uno o mas electrones con carga negativa.

Una nube de electrones con carga negativa moviéndose rápidamente ocupando casi todo el volumen del átomo.